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了解一下電位滴定儀的滴定方式
電位滴定儀是利用電位滴定法在滴定過(guò)程中通過(guò)測(cè)量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法的儀器。可用于有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的；在沒(méi)有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決；還可用于濃度較稀的試液或滴定反應(yīng)進(jìn)行不夠的情況；靈敏度和準(zhǔn)確度高，并可實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化和連續(xù)測(cè)定。因此用途十分廣泛。
滴定方式：
1、直接滴定法
凡是能具備上述三個(gè)反應(yīng)條件的反應(yīng)，可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)，這類(lèi)滴定稱為直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中常用最基本的滴定方式。例如以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH。
2、返滴定法
也稱為剩余滴定，對(duì)于反應(yīng)物是固體或反應(yīng)速度慢，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液后不能立即定量完成或沒(méi)有適當(dāng)?shù)闹甘緞┐_定終點(diǎn)的滴定反應(yīng)，此時(shí)，可以先加入準(zhǔn)確過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)后，用另外一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。如固體碳酸鈣的測(cè)定，可先加入準(zhǔn)確過(guò)量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)后，再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸。
3、間接滴定法
當(dāng)被測(cè)組分不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接反應(yīng)，則可以先加入某種試劑與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，再用適當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中一種生成物，間接測(cè)定出被測(cè)物質(zhì)的含量，這種滴定方式稱為間接滴定法。例如測(cè)定試樣中CaCl2含量時(shí)，由于鈣鹽不能直接與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，可先加入過(guò)量的（NH4）2C204,使Ca2+定量沉淀為CaC204,然后用H2SO4溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,從而可間接計(jì)算出CaCl2。