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元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱．②蕞高價氧化物對應的水化物(即蕞高價含氧酸)的酸性強弱．蕞高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．（非金屬相互置換）

[兩性氧化物] 既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物．如A1₂O₃與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：A1₂O₃+6H^＋＝2A1^3＋+3H₂O A1₂O₃+2OH^－＝2A1O₂^－+H₂O

[兩性氫氧化物] 既能跟酸反應又能跟堿反應的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物．如A1(OH)₃與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：Al(OH)₃+3H^＋＝2A1^3＋+3H₂O A1(OH)₃+OH^－＝A1O₂^－+2H₂O

[原子序數(shù)為11—17號主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律]

		Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
原子序數(shù)		11	12	13	14	15	16	17
單質(zhì)與水(或酸) 的反應情況		與冷水劇烈反應	與冷水反應緩慢，與沸水劇烈反應	與沸水反應很緩慢，與冷水不反應，				部分溶于水，部分與水反應
非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況	反應條件				高溫	磷蒸汽與氫氣能反應	加熱	光照或點燃
非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況	氫化物穩(wěn)定性				SiH₄ 極不穩(wěn)定	PH₃ 高溫分解	H₂S 受熱分解	HCl 很穩(wěn)定
蕞高價氧化物對應水化物的堿(酸)性強弱		NaOH 強堿	Mg(OH)₂ 中強堿	Al(OH)₃ 或H₃AlO₃兩性氫氧化物	H₄SiO₄ 極弱酸	H₃PO₄ 中強酸	H₂SO₄ 強酸	HClO₄ 強酸
金屬性、非金屬性遞變規(guī)律		金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強