藥用級氧化鐵符合藥典有資質(zhì)

紅氧化鐵

Hong Yanghuatie

RedFerricOxide

   Fe2O3  159.69

   [1309-37-1]

   本品按熾灼至恒重后計算，含F(xiàn)e2O3不得少于98.0%。

   【性狀】  本品為暗紅色粉末；無臭，無味。

   本品在水中不溶；在沸鹽酸中易溶。

制備方法

制備方法有濕法和干法。濕法制品結(jié)晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易于作顏料。干法制品結(jié)晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。 ^[1]濕法

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂+Na₂SO₄

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4FeSO₄+4H₂O+O₂=2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量溶液反應（要求堿過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變?yōu)榧t棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質(zhì)，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續(xù)沉積，這樣循環(huán)至整個過程結(jié)束，生成紅色氧化鐵 ^[4] 干法

硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵，經(jīng)冷卻結(jié)晶、脫水干燥，經(jīng)研磨后在600～700℃煅燒8～10h，在經(jīng)水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅產(chǎn)品 ^[4]

4Fe（NO₃）₃→2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

Fe₂O₃·nH₂O→Fe₂O₃+nH₂O

也可以氧化鐵黃為原料，經(jīng)600～700℃煅燒制得氧化鐵紅

藥用級氧化鐵符合藥典有資質(zhì)