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          技術文章

          電極的物理來源

          閱讀:61          發(fā)布時間:2024-11-28

          原電池中的電極

          電極電極電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應產(chǎn)生電流的裝置叫原電池,一個原電池必須由兩個基本部分組成:兩個電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應的電極,如丹尼爾電池(右圖上部所示)中的Zn極,由于其電勢較低,被稱為負極(negative electrode);而接受電子發(fā)生還原反應的一極,如Cu極,由于其電勢較高,而稱作正極(positive electrode)。

          根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài),可以把電極分為三類。第一類電極是金屬電極和氣體電極,如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極,還有標準氫電極;第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極,如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極(任一電極皆為氧化還原電極,這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質(zhì)均在同一個溶液中),如Fe3+,F(xiàn)e2+溶液組成的電極。

          折疊電解槽中的電極

          電極是電解過程中,電流進入或離開電解液的導體。電解過程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應。

          電極分為陰極和陽極,和電源正極相連的是陽極,陽極上發(fā)生氧化反應;和電源負極相連的是陰極,陰極上發(fā)生還原反應。

          電解材料的種類很多,常用的是碳電極,此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中,含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極,待鍍制品作為陰極。


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